Traducción hecha en la Universidad de Alcalá de Henares, España

 

A.	Es un sistema cerrado
B.	Nunca alcanza el equilibrio.
C.	En el comienzo con la glucosa-6-fosfato, no es espontánea.
D.	En el equilibrio, la concentración de glucosa es mucho mayor que la concentración de glucosa-6-fosfato.
E.	La constante de equilibrio aumenta cuando la concentración inicial de glucosa-6-fosfato aumenta.

Esta es una reacción de hidrólisis. La glucosa-6-fosfato es hidrolizada a glucosa y fosfato. Las reacciones de hidrólisis biológicas son casi siempre espontáneas (exergónicas).

El balance entre las reacciones directa e inversa se conoce como equilibrio químico, que se define como la relación entre la concentración de productos y la de reactivos en el equilibrio, cuando no van a ocurrir posteriores cambios de concentración.

Para esta reacción, el equilibrio favorece la formación de productos.

Los productos glucosa y fosfato están en un nivel menor de energía que los reactivos. Puesto que Keq > 1, ésta es una reacción espontánea (exergónica) comenzando con glucosa-6-fosfato.