Problemas de
correlación clínica del pH

Problema 3: respuesta rápida a una acidosis leve

¡Correcto!

El sistema tampón bicarbonato de la sangre puede responder rápidamente a una acidosis metabólica leve (entre pH 7,15 y 7,35) mediante:

A.	la eliminación de CO2 por los pulmones. Esta eliminación de CO2 del sistema provoca un cambio en el equilibrio del bicarbonato al consumirse H+ y HCO3- para reemplazar el CO2 exhalado (el otro producto es agua). Como se consumen iones H+, el pH se eleva. (El HCO3- también se consume, pero esto no es un problema en la acidosis leve puesto que el CO2 es producido constantemente a través de los procesos del metabolismo normal y esto llevará gradualmente la reacción del bicarbonato hacia el otro lado, restaurando el equilibrio).
B.	la retención de HCO3- en el riñón. Aunque esta medida realmente ayuda, no es ni rápida ni completa.
C.	la excreción de H+ por el riñón. Este hecho sucede, pero de forma lenta e incompleta comparada con la manera en que el organismo responde a un pequeño exceso de ácido.
D.	la acción tamponante directa del intermediario central H2CO3. El H2CO3 sólo puede servir como un tampón eficaz a un pH que esté a una unidad de diferencia respecto a su pKa, que está en torno a 6,1.
E.	la retención de CO2 en los pulmones. Esto podría hacer que la situación empeorara.

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